高二化学下册综合复习
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高二化学综合测试题（一）
时间：100min
一.选择题（每小题只有一个正确答案）
1.有关强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是 [ ]
A.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
B.所有带有极性键的化合物都是弱电解质
C.极易溶于水的物质都是强电解质
D.强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡
2.已知一种c(H+)=1×10-3mol•L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成一种强酸弱碱盐
3.碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-当溶液的pH增大时，c(CO32-)将[ ]
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
4.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是 [ ]
A.用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显出的颜色同标准比色卡对比
B.快速将pH试纸在待测液中蘸一下，将试纸显示的颜色同标准比色卡对比
C.用蒸馏水把pH试纸湿润后，在进行（A）的操作
D.把试纸放在表面皿上，倒上少许待测液，把试纸显出的颜色同标准比色卡对比
5.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur-+Na+
NaUr(s)，其中Ur-表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明 [ ]
A.尿酸钠水溶液呈酸性 B.尿酸钠晶体难溶于水
C.该正反应为放热反应 D.该正反应为吸热反应
6.下列各组离子因互相促进水解而不能大量共存的是 [ ]
A.Na+、H+、SO32、-S2- B.NH4+、K+、SiO32-、Cl-
C.Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- D.Ca2+、Al3+、SO42-、PO42-
7. (2001 全国理综)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的
物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的[]
A.反应的化学方程式
为：2M N
B.t2时，正逆反应速率相等，
达到平衡
C.t3时，正反应速率大于
逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M的
浓度的2倍
8.反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，建平衡后，采取以下措施：（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；（2）温度、体积维持不变的情况下充入氩气。此时平衡移动的情况是 [ ]
A.（1）不移动，（2）向左移 B.（1）向右移，（2）不移动
C.（1）向右移，（2）向左移 D.（1）不移动，（2）不移动
9.在一定温度下，向VL的密闭容器中注入1 molX(g)和3molY(g)
发生如下反应：m X(g)+3 Y(g) nZ(g)，一段时间后，容器中气体X、Y、Z的物质的量分别为0.8mol、2.4mol、0.4mol，则m、n的值分别为 [ ]
A.2、1 B.1、3 C.1、2 D.31
10.现有①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH 三种水溶液，它们的pH之比为1：1：1，体积比为1：1：1，向这三种溶液中分别加入足量镁粉，反应后产生氢气的物质的量关系是 [ ]
A. ③?②?① B. ③?②=①
C. ①=②=③ D. ②?①?③
二.选择题（每小题有1――2个正确答案）
11.某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1，该溶液的溶质不可能是 [ ]
A. Ca（OH）2 B. HCl C.Na HCO3 D.Fe(NO3)3
12.（MCES―98）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105 mol•L-1、c(Al3+)=0.055 mol•L-1，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2 SO4完全电离为H+和
SO42-），则c(K+)为（单位：mol•L-1） [ ]
A.0.045 B.0.035 C.0.055 D.0.040
13.下列各组溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7的是 [ ]
A.pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液
B.0.1 mol•L-1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液
C.pH=13的氢氧化钡溶液和0.1 mol•L-1的硫酸氢钠溶液
D.pH=0的盐酸和0.5mol•L-1的氢氧化钡溶液
14.（MCES―99）可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)-Q，随着
温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是 [ ]
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
15.已知某温度下0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)?c(OH-)，则下列关系一定正确的是 [ ]
A. c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-) B. c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-)
C. c(H+)•c(OH-)=1×10-14 D.溶液的pH=1
16.（2002―上海）在相同温度时100 mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10 mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 [ ]
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
17.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液pH减小的是 [ ]
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①
18.往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生2 SO2+ O2 2SO3 ，并达到平衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3。则SO2的平衡转化率为[ ]
A.10％ B.50％ C.90％ D.以上都可能
19.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+ O2 2SO3 ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％,则乙容器中SO2的转化率为 [ ]
A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.无法判断
20.（2001 全国理综）将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1，其中正确的是[ ]
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
三.填空题
21.浓度均为0.05 mol•L-1的三种酸：a.硫酸b.盐酸c.醋酸，试用a、b、c来表示下列各量的关系（填“＞”、“＜”或“=”＝
（1）它们的pH
（2）分别用这些酸去中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液所需酸的体积
（3）与NaOH完全中和时，所得溶液的pH
22.Na2Cr2O7的水溶液存在下列
平衡：
Cr2O72-+H2O 2HCrO4-
HCrO4- H++ CrO42-
已知，Na2Cr2O7和Na2SO4的
溶解度曲线如右图所示，为把
含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7
晶体提纯，可采取以下方法：
①趁热过滤；②用降温法析晶
分离出Na2Cr2O7；③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液；④加热至100℃以上蒸发浓缩；⑤加稀H2SO4。
（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（2）用稀硫酸酸化的目的是
（3）趁热加热的目的是
23.在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和应满足的关系是 。
24.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA- HA- H++A2-
已知室温下一级电离程度大于二级电离程度，设有下列4种溶液：
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B. 0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.02mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代码）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是
25. （2001―上海）某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化情况如下表：
实 验 序 号 时 间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10―20 min时间平均速率为
（2）在实验2，A的初始浓度C2= ，反应经20 min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则
v3 v1，且C3 1.0 mol•L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 热反应。理由是
26.（MCE―97）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH 5 Ca2++3 PO43-+OH-，
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物填加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：
四.计算提题
27.60mL0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液和40mL0.4mol•L-1的硫酸相混合，求混合溶液的pH。
28.为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100mol•L-1的盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）