第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案(一)

详细内容

第2节 有机化合物的结构与性质（第1课时） 助学案
-------------碳原子的成键方式
学习目标：1.了解碳原子的成键方式的多样性，能以此认识有机物种类繁多的现象；
2.了解单键、双键和叁键的特点；
3.理解极性键和非极性键的概念。
（二）重点、难点：理解单键、双键和叁键、极性键和非极性键的概念。
（三）基础梳理：
一、碳原子的特点
1、碳元素在元素周期表中的位置（周期、族）
2、碳原子和其他原子易形成共价键的原因是
二、碳原子的成键方式
1、碳原子间可以形成的共价键有 、 、
2、多个碳原子成键后，可以形成 、 状结构
3、碳原除彼此之间可以成键之外，还可以与那些原子成键？
三、共价键的分类
1、根据共用电子对的数目，可将共价键分为几类？
什么叫单键、双键、叁键？各举两例。① ② ③
其中属于不饱和键的是
2、根据共用电子对的偏移程度，可将共价键分几类？
什么是极性键、非极性键？各举两例。① ②
注意：键的极性及其强弱程度是一成不变的吗？受哪些因素影响？
四、共价键的键参数
描述共价键特征的三个键参数是什么？如何定义？
① ② ③
五、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展
1、什么样的碳原子是饱和碳原子？
什么样的碳原子是不饱和碳原子？
2、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展
①CH4和烷烃
甲烷分子呈 形，任意两键之间的夹角为 ，烷烃分子中碳原子之间的成键方式都与甲烷分子中的碳原子相似，键角都接近 ，因此，当有机物分子中含有饱和碳原子时，所有原子 可能处于同一平面上。
②CH2=CH2：乙烯分子呈 形，键角都接近 ，当烃分子中含有碳碳双键时，分子中至少有 个原子处于同一平面上。
③CH≡CH：乙炔分子呈 形，键角都是 ，当烃分子中含有碳碳叁键时，分子中至少有 个原子处于同一直线上。
六、电负性
1、概念： 。
2、电负性的大小与相应原子在化合物中吸引电子能力的关系？
3、电负性差值的大小，与化学键类型的关系？
4、电负性差值的大小，与共价键极性强弱的关系？
（四）课堂小结：
碳原子的成键方式：
决定 单键
共用电子对数 双键
叁键
有机化 取决于 碳原子
合物种 的成键
类繁多 方式 决定 极性键 决定
共用电子 键的极性 电负性
对偏移 非极性键


甲烷 乙烯 乙炔 苯
键角为 109.50 键角为 1200 键角为 1800 键角为1200
正四面体结构 平面型结构 直线型结构 平面型结构
（五）课堂练习
1、教材P25：1
2、教材P25：2
3、下列分子中所有原子不可能共面的是：（ ）
A 甲基苯 B 乙炔 C 乙烯 D二氧化碳

第2节 有机化合物的结构与性质（第2课时） 助学案