2015高考化学第十一章化学与技术复习题（带答案）

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1．(2012•重庆高考卷)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是(　　)
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
解析：选D。分馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化。
2．(2012•上海高考卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500 ℃主要是 因为该温度下催化剂活性好
解析：选A。硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O2????催化剂△2SO3，所用催化剂为V2O5。
3．(2013•高考浙江卷)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于
酸的物质
质量
分数
(%)65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823 ～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2•6H2O；H2S是一种酸性气体 ，且具有还 原性。
(1)反应器中加入的酸应选用①________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是②________；设备A的作用是③________；设备B的名称为④________；设备C的作用是⑤________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是⑥______ __。
A．水　　　B．浓硫酸　　　C．石灰乳　　　D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是⑦________。
解析：分析电石浆中所含成分的性 质，结合工艺流程图进行分析、解决问题。
(1)该工艺的目的是用电石浆生产无水CaCl2，为防止引入杂质阴离子，可向电石浆中加入盐酸，溶解其中的CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS等物质。
(2)沉降池中加入石灰乳，可将Al3＋、Fe3＋、Mg2＋沉淀。脱色槽的作用是对过滤器中所得滤液进行脱色，可选用吸附性能较强的活性炭。滤液在设备A中进行蒸发浓缩，在结晶池中降温结晶，然后在设备B中进行过滤，得到氯化钙晶体，最后在设备C中脱水干燥，得到无水CaCl2。
(3)H2S气体在水中的溶解度不大，与浓硫酸反应易产生污 染性气体SO2，与硝酸反应易产生污染性 气体NO2或NO，这些物质都不能作为H2S的吸收剂。H2S气体被石灰乳吸收，且石灰乳的价格较低。
(4)设备B中的母液含有CaCl2等物质，对母液进行回收利用，可以提高 经济效益，同时降低废弃物的排放量，有助于保护环境。
答案：(1)①盐酸　(2)②活性炭　③蒸发浓缩　④过滤器⑤脱水干燥　(3)⑥C　(4)⑦对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
4．(2012•上海高考卷)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中 ，将二氧化碳通入氨水可制得碳 酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为________%。
(3)粗盐(含Ca2＋、Mg2＋)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为________________、________________。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________________。
(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________(写离子方程式)；
该实验方案有无不妥之处？________若有，提出修正意见。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析：(1)CO2气体通入氨水中时，先发生反应CO2＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O，当CO2过量时发生反应(NH4)2CO3＋CO2＋H2O===2NH4HC O3，所以先有(NH4)2CO3晶体析出。
(2)由CO2＋NH3•H2O===NH4HCO3知，当0.800 mol NH3完全反应时，生成NH4HCO3的物质的量为0.800 mol，参与反应的CO2的物质的量为0.800 mol，则NH4HCO3的产率为0.800 mol×44 g/mol＋54.0 g－31.2 g0.800 mol×79 g/mol×100%≈92%。
(3)过滤，除去反应产生的CaCO3、Mg(OH)2等沉淀物；加入NH4HCO3的目的是产生Na HCO3沉淀。
(4)题述步骤②中主要除去Ca2＋、Mg2＋，且不引入其他杂质，因此选用NaOH和N a2CO3。
(6)该实验是探究NH4HCO3与NaOH等物质的量混合时，OH－与NH＋4反应，还是与HCO－3反应，因此在反应后滴加氯化钙是用Ca2＋来检验产物中是否有CO2－3。假设反应为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，则CO2－3与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀；假设反应为NH＋4＋OH－===NH3＋H2O，则需加热煮沸使NH3逸出，再滴加CaCl2稀溶液，避免NH3•H 2O的影响。
答案：(1)(NH4)2CO3
(2)92
(3)过滤　碳酸氢铵
(4)氢氧化钠　碳酸钠
(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠
(6)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
NH＋4＋OH－===NH3＋H2O　有
需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液