沈阳二中2015届高三化学上学期期中试题（有答案）

详细内容

沈阳二中2015届高三化学上学期期中试题（有答案）
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56
Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷 （50分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B．常温下，1L 0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA
2．主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是（ ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
3．下列说法不正确的是 （ ）
A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
4． 将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是 （ ）
A．m＞n B． m＜n C．m=n D． 不能确定
5．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是 （ ）
A． 元素R位于周期表中VA族 B．RO3-中的R元素只能被还原
C． R2在常温常压下一定是气体 D． 若1molRO3-参加反应，转移电子5mol
6．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（ ）
杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3
A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①
7．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均减少 1 mol D．均增加 1 mol
8．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为
500℃，最后容器内物质是（ ）
A．Na2CO3，O2，H2O(g) B．Na2CO3，Na2O，O2
C．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O2
9．用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）
A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
10．下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH
B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网
C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止
D．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量l4，振荡静置后l4层显紫色，说明KI3在l4中的溶解度比在水中的大
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
11．用石墨作电极电解 溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 （ ）

A．①④　　 　 　B．②④　　 　　C．②③　 　　D．①③
12．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3?→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1　　　　　B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
13．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）
A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g
14．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是 （ ）
A．通氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体
C．加入少氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体
15．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 （ ）
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1
D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U
16．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A． 往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO 恰好完全沉淀
Al3+ + 2 SO +2 Ba2+ + 4 OH― = 2 BaSO4 + AlO2― + 2 H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH ＋NH4＋
17．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，关闭电源，向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ）
A． 0.2mol B．0.4mol C． 0.6mol D． 0.8mol
18．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。当有1 mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为 （ ）
A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．4 mol
19．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。则下列描述正确的是 （ ）

A．达到平衡所需要的时间：A容器更短
B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多
D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变
20． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e―＝Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是w w. k#s5_u.c o*m
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为Al－3 =Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e― ＝2Li＋＋FeS

第Ⅱ卷 （50分）

三、简答题

21．（10分）
I Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4―SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
（1）电池正极发生的电极反应为 ；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
II 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。（3）该燃料电池负极电极反应式为 ；
（4）该燃料电池正极电极反应式为 。

22．（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和Na HCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________，请写出该反应的离子方程式：
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为__________________________________________________。

23．（8分）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L-1, c(N)=2.4 mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol•L-1,c(N)=amol•L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol•L-1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol•L-1，达到平衡后，M的转化率为 。

24．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：

（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole－，写出此反应的离子方程式 。
（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为

25．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应 得到如下两组数据：

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ•mol-1、- 283.0 kJ•mol -1和- 726.5 kJ•mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

沈阳二中2014――2015学年度上学期期中考试
高三（15届）化学试题答案及评分标准

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
11.A 12.C 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.C 19.C 20.B

三、简答题
21.（10分）
(1) （2分）
(2) 出现白雾，有刺激性气体生成 （2分） （2分）
(3) C4H10+13CO32-－26e-= 17CO2+5H2O（2分）
(4) O2＋2CO2 +4e-=2CO32-（2分）
22.（10分）
(1) HCO3? + H2C2O4 = HC2O4?+ CO2↑+ H2O (2分)
(2) 还原性 (2分) 2MnO4-+ 5 H2C2O4+ 6 H+= 2 Mn2++ 10 CO2↑+ 8H2O （2分)
(3) 除去混合气体中的CO2 (2分) H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ (2分)
23.（8分）
（1）25％（2分） （2）增大 （2分） （3）6 （2分） （4）41％（2分）
24.（12分）
（1）NH4HS （2分）
（2）2SO2+O2 2SO3(条件：催化剂、加热) （2分）
（3）4NH3+3O2=2N2+6H2O（条件：点燃） （2分）
（4）Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化剂，答案合理均给分（2分）
（5）H2S+6H++8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O （2分）
（6）0.1125 mol/L （2分）
25.（10分）
（1） ①0.13mol/(L·min) （2分） ② 放 （2分）， 0.17 （2分）
（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分）
（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l） ΔH= -443.5kJ/mol-1 （2分）