天水一中2015届高三上化学第一学期期中试题(带答案)
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天水一中2015届高三上化学第一学期期中试题(带答案)
一、选择题(共18题,每题3分)
1. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移
C.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等
D.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA
2.下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
② 使pH试纸变深蓝色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥
3.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3―等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓,Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
6.对下列化学用语的理解正确的是( )
A.原子结构示意图 :可以表示12C,也可以表示14C
B.比例模型 :可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
D.分子式C2H4O2:可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元
素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是( )
A.元素的原子半径:A<B<C< D< E
B.对应氢化物的热稳定性:D > E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
8.在可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A 为5 mol•L-1,B为3 mol•L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol•L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol•L-1
9.可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L•min,逆反应速率v(NH¬3)=0.4mol/L•min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
10.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
11.下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是( )
反 应纵坐标甲乙
A相同质量的氨,在同一容器中2NH3 N2 + 3H2 ΔH<0
氨气的转化率500℃400℃
B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾
C在体积可变的恒压容器中,体积比1┱3的N2、H2,
N2 + 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂
D2 molSO2和1 molO2,在相同温度下
2SO2 + O2 2SO3
SO3物质的量2个大气压10个大气压
12.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
原电池电解池
AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正极:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
13.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C.SO3的体积分数:Ⅱ<III
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
14.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1
D.其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数增大
15.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH¬3CH2OH ? 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 ( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-?2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-?2e-=Ni2O3+3H2O
17.某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
18.下列说法正确的是( )
A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小
B.图(b)中,Mg电极作电池的负极
C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护
第II卷(非选择题)
二、填空题(共四题,共46分)
19.(12分)(1)CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ∙mol―1
P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ∙mol―1
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ∙mol―1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ∙mol―1。则Cl-Cl键的键能为 kJ∙mol―1
(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
(用△H1、△H2、△H3表示)
(4)已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.0KJ•mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
20.(10分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:(a)A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质; (b)E为常见金属,J为红褐色沉淀;(c)G在实验室中常用于检验B的存在;(d)L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色。
回答下列问题:
(1)A的电子式 。
(2)反应①的化学方程式为 ,
反应②的离子方程式为
(3)若参加反应的A的质量为39g,则转移的电子数目为 。
(4)向含n g L的稀溶液中加入m g E,两者恰好完全反应,若L只被还原为+2价化合物,则n∶m不可能为 。
A.5∶1 B.9∶2 C.3∶1 D.4∶1
21.(10分)在体积为1 L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________,升高温度,化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)=c(CO) B. K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)保持不变
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),此时的温度为 ;在此温度下,若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,则此时反应朝______方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。
22.(14分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜,丙中滴有少量的酚酞试液。
请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是: 。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。
(3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。
(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为 ;原因是____________________________________________________。
(5)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(6)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应为____________________________。
化学参考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 、14.A 15.C 16.C 17.D. 18.D
19.(12分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-891.45kJ/mol
(2)1.4c+0.25b-0.25a
(3)12△H3+5△H2-2△H1
(4)吸收 73.6
20.(10分)(1) Na+[ ]2-Na+ ;
(2) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2; Fe3++3OH―=Fe(OH)3↓;
(3) 3.01?1023
(4) A
21.(10分)
(1)K= 、正反应
(2)E
(3)850 ℃ 、正反应
22.(14分)
(1)CH4-8e-+10OH-===CO +7H2O
(2)2Cl--2e-===Cl2↑ (3)4.48
(4)溶液变红 由于2H++2e-= H2↑,水的电离平衡正向移动,使溶液显碱性,酚酞遇碱变红
(5)bd
(6)4H++O2+4e-===2H2O