化学键导学案（应用课）

详细内容

第一章 第三节 化学键导学案（应用课）
一、学习目标：1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区别，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。3、了解分子间氢键和作用力。
二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物知识，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。
三、问题导学：
1、阅读课本P21-23相关内容，讨论并完成下列问题，用时3分钟。
（1）什么是化学键的实质？

（2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关系完成下面内容：

（请同学们独立思考结合讨论完成2-3，用时5分钟）
2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。
（1）要表示出原子团内原子之间共用电子对
（2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号 [ ]，标上电荷。
如： OH― O2―
试写出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的电子式。

3、观察电子式思考下列问题。
（1）哪些是共价化合物
（2）哪些是离子化合物：
（3）离子化合物只含离子键么？
（4）离子化合物都含有金属元素么？
（请同学们独立完成4，用时4分钟）
4、结合共价化合物、离子化合物的定义，完成下列填空。
（1）共价化合物中的化学键只有 键，可以分为： 共价键（如： ）和非极性共价键（如： ）。
（2）离子化合物中的化学键可以只有 键（如： 、 ）；也可以既有 键，又有 键（如： 、 、 ）。

四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时15分钟）
1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（ ）
A、CaBr2、HCl B、MgCl2、Na2S
C、KOH、HCl D、H2O、NH3
*2、（2004-高考理综）下列分子的电子数目与HF相同，且有两个极性共价键的是（ ）
A、CO2 B、NH3 C、H2O D、CH4
3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2
4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A、NH4Cl B、KOH
C、Na2O2 D、H2S
5、下列叙述中正确的是（ ）
A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就一定存在极性键
C、单质分子中一定含非极性键
D、非金属原子间不可能形成离子化合物
6、下列物质中有氧离子存在的是（ ）
A、H2O B、CaO
C、KClO3 D、KOH
7、下列物质：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。属于共价化合物的是 ，存在共价键的是 ，存在极性共价键的是 。
8、下列物质不存在化学键的是（ ）
A、水 B、食盐
C、氯气 D、氦气
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中无化学键的为 ，含有离子键的为 ，含有共价键的为 ，含有极性键的为 ，含有非极性键的为 。
10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）
A、K B、Ca C、I D、Ne
11、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17。下列判断错误的是（ ）
A、X和W能形成共价化合物 B、Z和W能形成离子化合物
C、Y和Z不能形成化合物 D、Y分子中存在共价化合物