化学反应

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总课时数13科目高一 化学使用时间
主备人郑光辉使用人
课题名称第二章 第一节 化学键 化学反应与能量（2）

【预习目标】
1、通过学习，从分子、原子水平认识物质的组成及物质的变化。
2、了解反应中有能量的变化实质，掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。
【重点难点】离子化合物和共价化合物的区别，能量变化的理解。
【自主预习】
一、离子化合物和共价化合物
1、化学键将 按照一定的数量结合在一起，形成具有 的物质。
2、根据 中所含化学键类型的不同，把 称为离子化合物，如 等；把 称为共价化合物，如 等。
【交流研讨】根据你所掌握的知识完成下表：
离子键共价键
概念
相互作用的实质
成键元素
成键粒子
成键过程（以电子说明）
举例
3、几种不同原子的粒子形成的化合物含有的相互作用力不同，例如HCL、H2O、CO2分子中只含有 键，属于 化合物；NaCL、Na2O2、K2S中只含有 键，属于 化合物；而NaOH、CaCO3、NH4NO3等中既含有 键又含有 键，属于 化合物。
4、研究物质中的化学键，可以解释物质的某些 。NaCL的熔点较高是
因为 ；N2分子中存在很强的 ，很难被破坏，所以通常状况下氮气的化学性质稳定。
二、化学键与化学反应中的能量变化
5、化学反应中，反应物转变为生成物时所经历的 和
的过程伴随着 。
完成课本第36页活动探究
结论：化学反应伴随着能量的变化，有的 能量，有的 能量。
【交流•研讨】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程

根据图示信息试从化学键的角度分析判断氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时是释放能量还是吸收能量？
6、化学反应中，旧化学键的断裂需要 一定的 来克服原子（或离子）间的作用力；新的化学键形成时又要 一定的能量。因此在化学反应中不仅有 生成，而且伴随着 变化。
7、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。
【讨论】是不是所有的化学反应都是放热的？

8、在化学反应过程中，如果新化学键形成时 的能量大于破坏旧化学键所 的能量，就会有一定的能量以 、 或 等形式释放出来，可以看出 在物质内部的能量被释放出来的过程，那么该反应为 反应；反之为 反应。
【课后练习】
1、下列说法正确的是 ( )
　　A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B、化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。
　　C、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应　　
D、水电解生产氧气和氢气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应。
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧
C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水
3、下列变化过程中需要吸收能量的是 ( )
A、2H2 + O2 = 2H2O
B、H2 → 2H
C、CaO + H2O = Ca(OH)2
D、H+ + OH- = H2O
4、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

(1)实验中观察到的现象是____________________。
(2)产生上述现象的原因是____________________。
(3)写出有关反应的离子方程式________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和
盐酸的总能量。

【课后回顾、学习心得】