第二节离子反应第一课时导学案

详细内容

第二章 化学性质及其变化
第二节 离子反应 第一课时
学习目标1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。
重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。
知识梳理
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、①电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②非电解质是 和 都不能导电的 。例如：蔗糖、酒精等。
③强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。
④弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 •H2O等
注意：单质既不是电解质也不是非电解质。
【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸
F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液
练习1、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡
判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 •H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 •H2O则是电解质。
二 电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。
2、电离：电解质在 中或 状态下产生自由移动的离子的过程。
氯化钠的电离
将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。
3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。
类比：电离时 叫做碱；
电离时 叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法：强电解质的电离用 表示；
弱电解质的电离用 表示。
强电解质：Ba(OH)2 NaCl
BaSO4
NaHCO3
NaHSO4(水溶液中)
弱电解质：H2CO3 ，
CH3COOH
Cu(OH)2
NH3•H2O
附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。
练习
1、下列叙述正确的是 （ ）
A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、 在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）
A .NaCl B. H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO3
3、下列说法正确的是 （ ）
A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离
B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 Cl－
C. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
A. Na+、OH－、SO42－ B. H+、SO42－ 、Cl－
C．Na+ 、K+、OH－ D. Na+、K+ 、Cl－