2014年泰州市高港区初三化学二模试题（附答案）
详细内容
2014年泰州市高港区初三化学二模试题（附答案）
(考试时间：60分钟 满分60分)
请注意：1、本试卷分第一部分选择题(1－15)和第二部分非选择题(16－20)．
2、考生答题前，必须将自己的姓名、考试证号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在答题纸的相应位置，
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5
第一部分 选择题(共20分)
第1题～第10题，每小题只 有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．下列变化属于物理变化的是
A．工业上分离液态空气制氧气B．蛋清遇浓硝酸变黄
C．煤的炼焦D．葡萄酿成葡萄酒
2．下列做法中，有利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶B．大量使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水直接排放
3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．铁丝 B．红磷 C．酒精 D．木炭
4．配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，不需要的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．蒸发皿 D．玻璃棒
5．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
6．野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是
A．清除可燃物 B．将可燃物与氧气隔绝 C ．降低可燃物的着火点 D．降低可燃物的温度
7．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A．化学与安全B．化学与材料
重金属中毒―可喝鲜牛奶解毒
煤气泄漏―应关闭气阀、开窗通风水泥、玻璃―都是无机材料
玻璃钢、铝合金―都是金属材料
C．化学与食品D．化学与健康
蛋白质、淀粉―用碘酒可鉴别
糖类、油脂―组成元素相同缺锌―易得侏儒症
缺铁―易得贫血症
8．下列说法正确的是
A. 生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 在同一种物质中同种元素的化合价一定相同
C. 由同种元素组成的物质一定是单质
D. 1%的稀盐酸比35%的浓盐酸PH大
9．除去H2中混有的的少量HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，
溶液由不饱和变饱和
第11题～第15题，每小题有1个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选
一个且正 确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11．第四类新材料――玉米塑料由乳酸(C3H6O3)合成。下列关于乳酸说法正确的是
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．完全燃烧可生成CO2和H2O
C．碳元素与氧元素的质量比为1:1 D．每个分子中含有3个碳原子和3个水分子
12．在学习化学的一年中，同学们做了教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
序号物 质杂 质所 用 试 剂
AN2O2灼热的铜网
B二氧化锰氯化钾溶解、过滤、洗涤、干燥
aOCaCO3适量的稀盐酸
DCuSO4溶液硫酸氧化铜
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、
洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中一定不存在的物质是
A．Fe(NO3)3 B．Cu(NO3)2 C．AgNO3 D．Fe(NO3)2
15．取露置于空气中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸。能正确反映其变化的图像是
第二部分 非选择题(共40分)
注意：请考生答在答题纸上。
16．(8分) (1)以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号 填空：
①2个氢原子 ▲ ，②硝酸铵中的阳离子 ▲ ，③空气中含量最多的气体 ▲ ，
④地壳里含量最多的金属元素是 ▲ ，⑤最简单的有机 物 ▲ ．
(2)生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空：
①铁锅作炊具主要是利用铁的 ▲ 性；②使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 ▲ ；
③请你说出一个厨 房中防止铁锅生锈的方法 ▲ ．
17．(7分)已知下图中A、B、C、D、E、F、G、H是八种固体，A是含有四种元素的盐，C是
厨房中常见的调味品，D、H是黑色固体单质，F是红棕色固体氧化物，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物。试推断：
(1)写出A的俗名 ▲ ，
C的化学式 ▲ ，
F的化学式 ▲ ；
(2)反应③的基本反应类型为 ▲ ；
(3)写出②、⑤、⑥的化学方程式
② ▲ ，
⑤ ▲ ， ⑥ ▲ 。
18．(9分)下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中编号仪器名称：a ▲ 、b ▲ ；
(2)用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程 式为 ▲ ，所选用的收集装置是 ▲ (填装置序号)；
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则①～⑤选用的发生装置为 ▲ (填装置序号)；
(4)小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ。改进后的装置与装置②相比，装置Ⅰ的优点
是 ▲ ，装置Ⅱ的优点是 ▲ ；
(5)实验室若用装置Ⅰ制取二氧化碳，铜网上常放置的药品应为 ▲ (填名称)，其反应的化学方程式为 ▲ 。
19．(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图。回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中
含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：
【钙盐法制备】
(1)气体X是 ▲ (填化学式)，实验室检验该气体的化学方程式为 ▲ ；
(2)操作1、2的名称是 ▲ ；
(3)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b → ▲ → a；(填序号)
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
(4)工业生产中，可加入 ▲ (填序号)进行脱色处理；
A．活性炭 B．明矾 C．肥皂水
(5)洗涤CaSO4滤渣的目的是 ▲ ；
(6)母液可以循环，其中一定含 有的溶质是 ▲ ；
【变温色谱分离法制备】
(7)对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 ▲ 。
20、(8分)石灰石有许多重要的用途。
(1)以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴 趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？
(标签如 右图所示)
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是 ▲ 和杂质。
【设计并完成实验】
实验操作实验现象实验结论
第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说 明固体成分中一定含有
▲
第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有
▲
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与【猜想与
假设】中的 ▲ (填A、B或C)相同。
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品，置于锥形瓶中，向其中
缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数变小0.88克，将锥形
瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克。
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从
导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将 ▲ (选填“偏小”“偏大”或“无影
响”)。反应生成的CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中，这一因素对测定结果也有影响。
(2)实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入
碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化
关系如右图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是
多少？(写出计算过程)
18．(1)酒精灯 水槽
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑④或⑤
(3)②