2014年大连市中考化学试题（含详细解析）
详细内容
2014年大连市中考化学试题（含详细解析）
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．胆矾研碎C．食物腐败D．水的沸腾
考点：化学变化和物理变化的判别．
2．可用于制霓虹灯的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
考点：常见气体的用途
3．下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．尼龙B．棉花C．羊绒D．蚕 丝
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
4．人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是（ ）
A．碘B．铁C．锌D．钙
【答案】 C
【解析】
考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
5．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．（NH4）2HPO4C． Ca（H2PO4）2 D． K2SO4
考点：常见化肥的种类和作用
6．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石B．钛合金C．石灰水D．蒸馏水
考点：纯净物和混合物的判别
7．下列 物质中， 属于盐的是（ ）
A．KOHB．KCIO3C．HgOD．H2CO3
KCIO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确． C、HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误． D、 H2CO3是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．故选：B．
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
8．下列有关物质性质与用途的说法，错误的是（ ）
A．石墨有滑腻感，可用来作电极B．焦炭有还原性，可用于冶金工业
C．活性炭有吸附性，可用来吸附异味D．金刚石的硬度大，可用来切割玻璃
考点：碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
9．下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A．浓硫酸B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
考点：溶解时的吸热或放热现象
10．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水
考点：常用盐的用途
11．高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（ ）
A．+1B． +2C．+4D．+6
考点：有关元素化合价的计算．
12．胃酸过多的人不宜大量食用的是（ ）
A．山楂汁（pH：2.1～2.8）B．玉米粥（pH：7.1～8.0）
C．牛奶（pH：6.3～6.6）D．苏打水（pH：8.6～10.2）
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．
13．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
14．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）
A．由二氧化碳分子构成B．由碳原子和氧分子构成
C．相对分子质量是44D．碳、氧元素质量比是3：8
考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
15．）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2ㄔSb2O5+2H2O，推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4B．HSbO3C．SbO2D．Sb2O3
考点：质量守恒定律及其应用．
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（4分）化学就在我们身边．
（1）水里的不溶性杂质可以通过 的方法除去．
（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由 组成的．
（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 ．
（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴 ，这种现象称为 ．
考点：过滤的原理、方法及其应用；水的组成；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用
17．（5分）金属材料应用广泛．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为 ．
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 ．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．阻止铁锅生锈的措施之一是 ．
考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式．
18．（5分）能源的开发与合理利用非常重要．
（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 ．
（2）煤燃烧时排放的 是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是 ．
（3）汽油是 加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是 ．
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；石油加工的产物．
19．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）在 ℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 ，析出晶体最多的是 ．
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 ．（填“是”或“不是”）
①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 ．
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）生石灰与水反应制熟石灰： 、 ；
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁： 、 ；
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 ．
2+2HCl=MgC l2+2H2O．是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应．（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
考点：书写化学方程式 、文字表达式、电离方程式；反应类型的判 定
三、简答题（本题共5小题， 共24分）
21．（3分）用微粒的观点解释下列事实．
（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝．
（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
22．（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．
（1）分析产生上述 现象的原因．
（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？
考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
23．（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．
（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为 ，用向上排空气法收集是依据二氧化碳 ．
（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用 检验收集到的是氧气，是因为氧气能 ．
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是 ．
考点：二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式
24．（5分）在学习金属的性质时， 老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属金银铜铁锌
密度（g/cm3）19.310.58.97.97.1
（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．
考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
25．（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3ㄔCaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② ；③ ；④ ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．
【解析】
考点：碱的化学性质；盐的化学性质
四、计算题（本题6分）
26．（6分）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
【答案】（1）4.2;(2)2.1%;生铁
【解析】
试题分析： （1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g