2013-2014双鸭山一中高一化学下学期期末试卷（附答案）

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2013-2014双鸭山一中高一化学下学期期末试卷（附答案）
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
Zn 65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127
第 I 卷 （共72分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1．下列是纯净物的是：（ ）
A．铝热剂 B．酒精 C．植物油 D．淀粉
2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水反应褪色　　　
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤苯是正六边形
A．①②④⑤　　　B．①③④⑤　　C．①②③④　　　D．②③④⑤
3.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原
子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
4. 下列是氧化还原也是吸热反应的是( )
A、 灼热的炭与二氧化碳反应 B、 铁和稀硫酸的反应
C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D、钢铁制品生锈的反应
5. 有关化学用语正确的是

A. －CH3(甲基)的电子式为 B 硝基苯的结构简式

C.乙烯的结构简式CH2CH2 D. 乙酸的分子式C2H4O2
6.下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A．溴苯和水，酒精和水 B．四氯化碳和水，溴苯和己烷
C．豆油和水，苯和溴苯 D．汽油和水，己烷和水
7. 下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极
C.电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过
8．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )
A. υ(X)＝0.05mol•L―1•min―1 B. υ(Y)＝ 0.10mol•L―1•min―1
C. υ(Z)＝0.10mol•L―1•min―1 D. υ(W)＝0.05mol•L―1•s―1
9．下列实验方案不合理的是( )
A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象。
C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D.鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
10．某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是
A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色
B．能发生酯化反应
C．能发生水解反应
D．能跟Na反应
11．现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）
A． B． C． D．
12. 100 mL 6 mol•L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )
①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
13.下列各实验，不可能成功的是（ ）
①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油从碘水中提取碘
A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④
14.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

15.恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志的是(　　)
A.1 mol H―H键断裂,同时有2 mol H―I键断裂 B.容器内气体的总压强不再变化
C.H2的物质的量浓度不再变化 D.混合气体的颜色不再变化
16.把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将
反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为 ( )
A．M + 3N molB． + 3N mol[
C． molD． mol
17．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
18．将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中， 完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（ ）
A． 4g B．5.8g C．11.2g D．14.2g
19．下列物质一定属于同系物的是（ ）

A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥ ⑧ D．①③

20. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①可能有C2H2　
②一定有CH4　
③一定有C3H8
④一定没有C2H6　
⑤可能有C2H6　
A．②⑤　　 B．②④ C．③④ D．②③
21. 某链状有机物分子中含有m个―CH3 ，n个―CH2―，a个 ，其余为―Cl，则―Cl的数目可能是
　A.2n+3a-m　 　　　B.a+2-m　　　　　 C.n+m+a　　　　　 D.　a+2n+2-m

22.abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子结构示意图

b与c形成化合物的电子式为如图
下列比较中正确的是
A．原子半径：a ＞c＞d B．非金属性：a ＞b＞d
C．单质的熔点：c＞ a D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a
23．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是( )

A.该物质所有原子均可共面
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.该烃与苯互为同系物
24.含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ）

A．4种 B．5种 C．6种D．7种
第 Ⅱ 卷 （共48分）
25．（14分）Ⅰ:请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解
⑧过滤 ⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
（3）将重油转化为汽油 。
（4）将海水淡化 。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
Ⅱ: 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰， F为新制的氢氧化铜悬浊液
已知: 含―CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作是 。

(3) E处是一种纯净物，其反应方程式为 。
(4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。
26．（14分）Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750――

（1）铝热反应方程式为 .
（2）下列能与Al发生铝热反应的有 。（填序号）
A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块
状熔融物中含有金属铝，所用试剂是
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有
_______________等。（填代号，下同）
A、试管 B、坩埚 C、烧杯 D、三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、铁架台 H、量筒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施
此操作后的分离方法________。（填分离方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海
带中含碘。
27．（12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1┱1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等。 请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________
（3）写出F的电子式______________________________
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
________________________________， ；
B中含有的化学键是 ；
请举一例说明B的用途______________________________________________________
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________
28．（8分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个―CH2―原子团的同系物的结构简式。

（4）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
26.（12分）

27.、（1）钠（2） Na＞O＞H （3）
（4）2Na+2H2O = 4NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子键和非极性键 作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源。（5）2H2O2 2H2O+O2
28. C2H6O(过程略)略