物质的量在化学方程式的应用达标测试题（带答案）

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0.1 mol n(H2)
n(H2)＝0.1 mol×12＝0.05 mol
2Al＋6HCl===2AlCl 3＋3H2↑
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0.1 mol n(H2)
n(H2)＝0.1 mol×36＝0.05 mol
根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1。
答案：　C
6．(2 010•11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。w w w .x k b 1.c o m
请计算下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量；
(2)反应的HCl的物质的量；
(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g•cm－3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。
解析：　(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 g 22.4 L
m(MnO2) 2.24 L
87 g∶m(MnO2)＝22.4 L∶2.24 L
m(MnO2)＝87 g×2.24 L22.4 L＝8.7 g
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4 mol 22.4 L
n(HCl) 2.24 L
4 mol∶n(HCl)＝22.4 L∶2.24 L
n(HCl)＝4 mol×2.24 L22.4 L＝0.4 mol
(3)c(HCl)＝1 000 mL•L－1×1.19 g•cm－3×36.5%36.5 g•mol－1＝11.9 mol•L－1
答案：　(1)8.7 g　(2)0.4 mol　(3)11.9 mol•L－1
7．(2011•富 阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题：
(1)原NaOH溶液的质量分数；
(2)所得溶液中Cl－的物质的量；
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。
解析：　(1) w＝0.1 L×3.00 mol•L－1×40 g•mol－1100 mL×1.12 g/mL×100%＝10.7%
(2)由于Cl2＋H 2=====点燃2HCl　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
则有NaClO　　～　　NaOH
0．050 0 mol　　　　0.050 0 mol
NaCl　　～　　NaOH
0．25 mol　　(0.1 L×3.00 mol•L－1－0.050 0 mol)
即n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.250 mol
(3)n(Cl2)＝nCl－＋nNaClO2
＝0.250 mol＋0.050 0 mol2＝0.150 mol
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
0．050 0 mol　　　0.050 0 mol
　Cl2　　＋　　　　H2=====点燃2HCl
(0.150 mol－0.050 0mol)　　0.100 mol
故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n(Cl2)∶n(H2)＝0.150 mol∶0.100 mol＝3∶2
答案：　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2
B组――拔高训练
8．(2011•连云港高一质检)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)
A．3.8 g　　　　　　　　　 B．4.8 g
C．5.4 g D．6.6 g
解析：　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　气体体积减小
44.8 L 32 g 　22.4 L
V(CO2) m(O2) 　(5.6－3.36)L
V(CO2)＝44.8 L×5.6－3.36L22.4 L＝4.48 L
m(O2)＝32 g×5.6－3.36L22.4 L＝3.2 g
剩余V(CO2)＝5.6 L－4.48 L＝1.12 L，即m(CO2)＝
1.12 L22.4 L•mol－1×44 g•mol－1＝2.2 g
m(气)＝3.2 g＋2.2 g＝5.4 g
答案：　C
9．有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为(　　)
A．8 g　　　　　　　　　　 B．15.5 g
C．5.85 g D．无法计算
解析：　由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl－守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，所以m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g，故选C项。
答案：　C
10．某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：
样品x g?→溶解?→滴加适量的BaCl2溶液?→
过滤―→滤液B→沉淀?→洗涤?→烘干?→物质A
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为________ ，滤液B的主要成分为________。
(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右盘所放样品的实际质量x＝________g。
(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有_______________________________________ _________________________________。
(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？________(填“有”或“无”)。
(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是
________________________________________________________________________
__ _________________________________________________ _____________________。
(6)若物质A的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。
解析：　(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO4↓，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。
(2)m(样品)＋m(游码)＝m(砝码)
m(样品)＝16 g－0.4 g＝15.6 g
(6)n(BaSO4)＝23.3 g233 g•mol－1＝0.1 mol
原混合物中n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝0.1 mol，
m[(NH4)2SO4]＝0.1 mol×132 g•mol－1＝13.2 g。
因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：15.6 g－13.2 g15.6 g×100%＝15.38 %。
答案：　(1)BaSO4　NH4Cl　(2)15.6　(3)烧杯、玻璃棒　(4)无　(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量)　(6)15.38 %