2011学年高一化学上册期中模块考试试题(含答案)
详细内容
2011学年第一学期期中联考试卷题
学科：高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟
考生须知：1、本卷共6页；
2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效；
3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H―1，C―12，O―16，Fe―56，Mg―24，Al―27，Zn―65，Na―23，Mn―55，Cu―64，S―32，Ba―137，Cl―35.5，N―14
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列是描述事物的一些诗句，其中一定会有化学变化的是 （ ）
A．白玉为床金为马
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．大河上下，顿失滔滔
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2.下列分离方法不正确的是 （ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
3.血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为 （ ）
A．5 B．4 C．3 D．2.408×1024
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含分子数目为2NA
C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA
5.0.5 L1mol•L-1FeCl3溶液与0.2 L1mol•L-1KCl溶液中Cl-的数目之比为 （ ）
A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3
6.容量瓶是用来配置一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的 （ ）
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④
7.2 g某金属加入100 ml 2 mol•L-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是 （ ）
A．Al B．Zn C．Fe D．Mg
8.300 ml某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设混合溶液体积为原溶液体积之和） （ ）
A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3
9.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中有氢元素的盐叫酸式盐（现阶段认为正确），下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是 （ ）
A．KHSO4 B．NH4NO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Ca(H2PO4)2
10.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同的性质是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在1―100 nm之间 B．都有丁达尔效应
C．能透过滤纸 D．呈红褐色
11.下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
12.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔化状态或者溶于水能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
14.下列有关物质归类正确的是 （ ）
A．混合物：石灰水、盐酸、矿泉水、沼气
B．化合物：CaCl2、HD、烧碱、胆矾
C．电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精
D．同位素：1H216O、2H216O、3H216O、1H218O
15.下列实验操作中错误的是 （ ）
A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
B．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
16.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了所制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置，如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则下列气体可以用该装置作为除杂装置的是 （ ）
A．H2 B．Cl2
C．H2S D．CO2
17.在实验中，有下列四组试剂，某同学分离含有KCl、FeCl3、BaSO4的混合固体，应选用的试剂组是 （ ）
A．H2O、AgNO3溶液、稀HNO3
B．H2O、KOH溶液、盐酸
C．H2O、KOH溶液、稀HNO3
D．H2O、AgNO3溶液、盐酸
18.根据宇宙起源的大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢，少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是 （ ）
A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaH
B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同
C．氦原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定
D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构
19.取17.4 gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4 mol）共热制取Cl2（浓盐酸挥发损失不计），下列叙述正确的是 （ ）
A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应
C．该反应属于非氧化还原反应 D．反应产生2.24 LCl2（标准状况下）
20.在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
A．2 mol•L-1 B．2.5 mol•L-1 C．5 mol•L-1 D．7.5 mol•L-1
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
21、（11分）
（1）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol•L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O于 g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol•L-1 的NaOH溶液 mL完全反应。
（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同） ；电解水时变化的最小微粒是 ；水变成水蒸气时 没有变化；带电的微粒是 ；质子数多于核外电子数的微粒是 。
（3）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。
22、（10分）写出下列反应化学方程式
1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应
2、漂白粉露置在空气中变质
3、电解饱和食盐水
4、次氯酸的不稳定性
5、适量的氯气与碘化钠溶液反应
23、（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式： ，写出氯原子结构示意图 ；
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 。
（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 a b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的 （填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
24、（10分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有 （填化学式，下同）；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验是否会有 。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器 （填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是 ，在步骤⑤中的目的是 。
（2）步骤③中加入的试剂是 （写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是 ，目的是 。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B， （填A或B），你不选择另一种固体的理由是 。
25、（10分）由几种化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现各取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号实验内容实验结果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L
（标准状况下）
3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，
第二次称量读数为2.33 g
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）。
阴离子符号物质的量浓度(mol•L-1)
（3）试确定K+是否存在 （填“存在” 或“不存在”），判断的理由是
。
26、（9分）实验室配制480 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线 。
②放在滤纸上称量NaOH固体 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
题号12345678910
答案DCDDCAAABC
题号11121314151617181920
答案BABABDBBBB
二、非选择题（本题包括6小题，共60分）
23、（11分）
（1） （2分，评分标准同22题）， （1分，下同）
（2） 除去Cl2 中混有的HCl ， 浓硫酸
（3）先 关闭 a 打开 b，再 打开 a 关闭 b
（4） B、C（2分）
24、（共10分，各1分）
探究一： MgCl2 ， CaCl2
探究二：（1） 玻璃棒 ， 加快溶解 ， 防止液滴溅出
（2）Na2CO3 ，逐滴滴入稀盐酸，直至不再产生气泡为止， ， 除去过量Na2CO3
（3） A ， 蒸发所得的氯化钠中，有一部分是碳酸钠除氯化钙时生成的，还有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的，不能用于计算 。
25、（10分）（1） 不能确定 （1分） ， Ba2+,Mg2+ （2分）
（2）
阴离子符号物质的量浓度(mol•L-1)
SO42-(1分)0.1（1分）
CO32-(1分)0.2（1分）