2014万州二中高一化学下期期末试题（有答案）

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2014万州二中高一化学下期期末试题（有答案）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，90分钟完成。分值：100分
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64
第I卷（ 选择题 共50分 ）
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2.5分，共50分。）
1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是 ( )
A． FeCl2 B．Fe3O4 C．NO D．Na2O2
3．下列变化不属于化学变化的是( )
①煤的干馏 ②煤与氢气作用液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化
⑥石油的裂解 ⑦海水蒸馏
A．①②③④⑦B．②④⑤⑥ C．④⑦ D．⑥⑦
4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是( )
A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2
C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
5．下列叙述中，错误的是( )
A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应
B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物
C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸
D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
6．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为(　 )
A．22 B．20 C．18 D．16
7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
8．某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种B．2种C．3种 D．4种
9．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH－、H2O、F－ 　　 B．NH3、NH 、NH
C．H3O＋、NH 、NH 　　 D．HCl、F2、H2S
10．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列所示的实验中（可加热），试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是( )
选项试剂湿润的试纸现象结论
ANa2SO3，浓硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
B碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
C浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
DCu，浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体
11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )
A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
13．在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是( )
A．SO2 B．CH2=CH2 C． D．CH4
14．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是(　 　)
A．FeCl3溶液 B．NH4Cl溶液 C．稀氨水 D．AgNO3溶液
15．已知
共价键H―HCl―ClH―Cl
键能/kJ•mol-1Q1Q2Q3
下列关系正确的是(　 　)
A． Q1 +Q2＞Q3 B．Q1 +Q2＞2Q3 C． Q1 +Q2＜Q3 D．Q1 +Q2＜2Q3
16．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

X
WYR
Z
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
17．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察
B．取适量滤液，加入l4，振荡、静置，观察
C．取适量滤液，蒸干，观察
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是(　 　)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡
19．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间c(CO)/mol•L-1C(H2)/mol•L-1c(CH3OH)/mol•L-1
起始130
第2 min0.82.60.2
第4 min0.41.80.6
第6 min0.41.80.6
下列说法不正确的是( )
A．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
B．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大
20．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol•L－1和0.1 mol•L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的
Cu2＋的物质的量浓度是(　 　)
A．0.15 mol•L－1 B．0.225 mol•L－1 C．0.35 mol•L－1 D．0.45 mol•L－1

第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题共5小题，共50分）
21．(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
AB
DEF
CGH
（1）C的原子结构示意图为__________________
（2）A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是______ __，
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较非金属性强弱G _____ H（填“＞”或“＜”）。
（4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为___ ___； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为___________ ______
（5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理___________ ________
（6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为__ __
22．（12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：
（1）A的电子式为　　 　
（2）丙烯酸乙酯的含氧官能团 （填名称）；
（3）写出下列反应方程式：
①B + C→丙烯酸乙酯
②丙烯→聚丙烯
③苯→硝基苯
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为 　 　 、　 　
②对于方法二, M的结构简式为
③下列说法正确的是_____ (填代号)
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
23．(10分) 某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是
A．反应放热导致温度升高 B．反应物接触面积增大
C．生成物的催化作用 D．压强增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。
编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s
1255.02.040
225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4
360 25
（4）已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

24．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋2e－＋SO ＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_____ _mol/L。(计算结果保留两位小数)
(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________

(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________________________
25．（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3¬还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

万州二中高2016级高一下期期末考试化学试题答案
一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每题2.5分，共50分。）
题号12345678910
答案AACBDBDA
题号11121314151617181920
答案ABDDDBAB
二、非选择题（本题共5小题，共50分）
21．(共10分)
(1) （1分） (2) H―S―H（1分） 极性键（1分） 共价（1分）
(3) <（1分） (4) N2H4（1分） N2H4 + O2 N2 + 2H2O（1分）
(5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（1分） (6) NH4NO3 N2O + 2H2O（2分）
22．（共12分）

（1） （1分） （2） 酯基（1分）；
（3）（各2分）：
① ；
②
；
③
（4）①加成反应（1分）、取代反应（1分）
② （1分）
③ B （1分）
23. （10分）
（1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2分)
（2）AC (2分)
（3）② 5.0 2.0 (2分) ③5.0 2.0 （共2分）
（4）(2分)

24．(10分)
(1)Pb－2e－＋SO ＝ PbSO4 (2分) 5.07 (2分)
(2)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋ (2分)
(3)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ (2分) 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 (2分)
25．（8分）
(1) NH4+ ＋ OH― NH3↑＋ H2O (2分)
(2)放热(1分) 反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH＜0) (1分) 346 (2分)
(3)5∶6 (2分)