莆田一中2011-2012学年高一化学上学期第一次段考检测试题（有答案）
详细内容
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1、下列物质中属于电解质的是
A. 氯化氢 B. 酒精 C. 三氧化硫 D.铁
2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
4、纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=10—9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔现象B．浑浊不透明
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
5、"垃圾是放错了位置的资源"，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．氧化物 B．盐 C． 碱 D．金属或合金
6、需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3
C．KI→KIO3D．HNO3→NO
7、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5X1019 B．5X1019 C．2.5X1022 D． 5X1022
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
B．1L 1 mol•L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C．64g二氧化硫含有原子数为3NA
D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA
9、氯气的水溶液称"氯水"，氯水中含有多种分子和 离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中 含有Cl2
C．向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
10．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANaCl（泥沙）水过滤
BCO2（ CO ）O2点燃
CFe（Zn ）稀硫酸结晶
DCO2（HCl ）NaOH溶液萃取
11、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+
B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消 失，推断溶液中含有SO42—
13、不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2
14、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C 中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是
A．D中可以是水
B．D中可以是饱和食盐水
C．D中不可能是浓H2SO4
D．通入的氯气中含有水蒸气
15、下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是
A、在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应
B、Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2
C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现
D、在做H2 Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
16、科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型
A.①②③④ B.④①②③
C.④②③① D.①③②④
17、做焰色反应实验用的铂丝，每次实验后必须进行的操作是
A．用水洗涤2~3次
B．用盐酸洗涤后，再用蒸馏水冲洗
C．用滤纸擦拭干
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色
18、已知氢有三种常见的同位素：1H、2H、3H，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的水分子最多有
A 18种 B 12种 C 9种 D 6种
19、已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为
A．3 a％ B．6 a％ C．大于 3 a％ D．小于3 a％
20、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A． Cl2+H2O HCl+HClO
B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C． 2F2+2H2O=4HF+O2
D．CaO+H2O= Ca(OH)2
21、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2¬+K2SO4+2CO2¬+2H2O。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B ．ClO2是还原产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
22、有相同质子数的微粒一定是：
A．同种元素 B．同种分子 C．同种原子 D．不能确定
23、用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥
C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥?
24、氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用
A、浓NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、石灰乳 D、浓硫酸
二、填空题（五大题共52分）
25、(10分)据报道，某些花岗岩会产生氡( )，从而对人体产生伤害。请回答：
⑴该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。
⑵请根据Rn的原子结构 ＋8 6 2 8 18 32 18 8 预测，氡气的化学性质（ ）
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择该选项的理由是 。
⑶研究发现，镭能蜕变为 ，故称 为镭射气；钍能蜕变为 ，故将 称为钍射气；锕能蜕变为 ，故将 称为锕射气。 、 是（ ）
A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子
由此可见， 决定元素种类， 决定核素种类。微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
26、（8分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。
（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、 。
（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 （填"对"或"不对"），理由是 。
27、（14分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓 ）====MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a的名称叫____ ，该仪器中盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填"＞""＜"或"＝")，写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____ 。
(5)装置E的作用是_____ ___。写出其中发生的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(6)若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24 L 的原因是 。
28、（13分）实验室用固体KCl配制0.5mol•L-1的KCl溶液450mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧药匙
（1）配制时，称量时必须使用的仪器有 （填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀（要用到两次） ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（4）试计算应称取的KCl固体的质量为 g。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 。
(5)下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；
③定容时俯视观察液面___________。
29、（7分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填"A"或"B"，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体
从 端通人
莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段********
高一 化学（必修1）
(总分：100分 考试时间：100分钟)
本卷可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，24小题共48分）
1、A.2、D．3． C．4、A．5、D．6、C．7、A．8、C．9、 B．
10．A 11、D．12、A．13、D 14、D15、 B、16、D17、D．18、A 19、D．
20、 C．21、 D22、D．23、B．24、C．
二、填空题（共52分）
25、(10分)
⑴222 86 136⑵Rn原子最外层已达8e－稳定结构 ，氡气较稳定
⑶AB 质子数 中子数 18-n A-18+n
26、（8分）
(1)CuSO4 (2) Na2CO3、Na2SO4 (3)不对;因为加氯化钡时引入Cl-,所以无法确定是否含NaCl。
28、（13分
（13分）（1）①②④⑤⑥⑧ （2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)
（3）②①③⑧④⑤⑦⑥⑦ （4）18．6 、0.05mol•L-1 （其余每个2分）。
(5)偏低 不变 偏高(其余各1分)
29、（7分）
（1）浓硫酸；（2）澄清石灰水；（3）BAB；