2011江苏高一化学上册期中考试试题(含答案)

详细内容

江苏高一化学期中模拟试卷（附答案）
（时间：120分 满分：150分） 2011.10.25
说明：本卷可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
第一部分（必做题 共112分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．根据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A． 溶液 B． 悬浊液 C． 乳浊液 D． 胶体
2．下列仪器常用于物质分离的是
　
① ② 　 ③ ④ 　

A． ②③　　　 B． ①④　　　 C． ②④　　　 D． ①②
3．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是
A． 两者互为同位素 B． 两者都含有83个中子
C． 两者的核外电子数不同 D． 两者分别含有126和127个质子
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A． 溶解度(s) B． 物质的量浓度(c) C． 质量分数(w) D．摩尔质量
5．下列电离方程式错误的是
A． CaCl2=Ca2++2Cl― B． K2SO4=2 K + +SO42―
C． HNO3=H++NO3― D． NaClO=Na++Cl－+O2―
6．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．氯水 C．液氯 D．盐酸
7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
8．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1
9．世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用。ClO2属于
A．酸 B．碱 C．氯化物 D．氧化物
10．0.012kg14C含有的碳原子数
A． 等于NA B． 小于NA C． 大于NA D． 无法判断

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。）
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中离子个数为2NA
B．0.3molN2和0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下， NA个水分子所占的体积为22.4L
D．1 mol大米中含有NA个大米粒子
12．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是
A．所含分子数相等 B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等 D．所占的体积一定相等
13．下列关于物质的检验说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32―
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl―
14．下列实验操作中正确的是
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则关于该气体的说法正确的是
A．该气体一定是纯净物 B．该气体一定是CO、CO2的混合物
C．该气体中所含的物质最多只有2种 D．该气体的组成情况至少有3种组合
16．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1mL酒精与1 mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量
17．在化学反应中，下列叙述正确的是
A．反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
B．反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和
C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量
D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
18．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为
A．0.15mol•L ―1 B．1.36mol•L ―1 C．5.07mol•L ―1 D．6.15mol•L―1
19．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A． abc B． bcd C． abcd D． acd
20．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1 kg铜所含原子的数目为d NA
B．一个铜原子所占有的体积为M NA /d cm3
C．一个铜原子的质量为M/NA g
D．1 cm3铜所含有的原子数为 d NA/M
三、填空题(本题包括小题，计32分)
21．（8分）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为 。
（2）写出电解食盐水的化学方程式： ；
写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
22．（10分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32―、SO42―、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
① 原溶液 白色沉淀；
② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
并说明理由 。

23．（14分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应的化学方程式为 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。
（3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol•L―1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。

第二部分（选做题 共38分）

特别说明：实验高中学生可选做A类或B类，但不可全选，否则视为选B类
A类题
四、填空题(本题包括2小题，计26分)
24．(10分) 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准氧化物电解质
属于该类的物质②⑧ ⑨⑦

25．（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
① ；② 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是
否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器
有 ，将仪器补充完整后进行的
实验操作的名称为： ，冷却
水从 口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol•L―1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。

五、计算题（12分）
26．（12分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L―1。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol•L―1。

B类题
四、填空题(本题包括2小题，计26分)
24． (9分)有以下几种物质
A、氯化钠 B、硫酸(H2SO4) C、醋酸(CH3COOH) D、氯化银 E、酒精 F、蔗糖
G、氨气 H、二氧化硫 I、铜 J、硫酸钡 K、硝酸钠溶液 　L、氢氧化铜
M、食盐水
请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是 ；
(2)以上物质中属于电解质的是 ；
(3)以上物质中属于非电解质的是 。

25．（17分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L―1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。


（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
五、计算题(12分)
26．（12分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液。
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 mol•L―1。
(2） 配制1mol•L―1的MgCl2溶液500mL，需上述溶液的体积为_______ mL。

（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，使溶液中Cl― 的物质的量浓度变为3mol•L―1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 mol•L―1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 L。
江苏GSJY2011-2012学期高一化学期中模拟试卷参考答案

题号12345678910
答案DAABDCBADB
题号11121314151617181920
答案BDBBCDBCBD

21．（8分）4．48L； 0．2NA 或1.2 ×1023 2 NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2↑+H2↑
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
22．（10分）（1）Mg2+、 、Cl-； CO32－、SO42－； Na+ 、 K+
（2）可以 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在
23.（14分）（1）干燥的Cl2没有漂白性；氯水有漂白性 Cl2+ H2O=HCl+ HClO
（2）验证HCl是否有漂白性
（3）吸收多余的Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
（4）200
A类题
24. (10分)
分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
属于该类的物质②③④⑧ ⑨⑦③⑤⑥⑩
25、（16分）（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）④
（3）酒精灯；蒸馏；g； （4） 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
26.（12分）（1）1.0 （2） 0.04 。

B类题
24．（9分）(1) IKM (2) ABCDJL (3) EFGH
25．（17分）
（1）②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶
（2）27.4 10.0
（3）查漏 （4）④ ⑤
26．（12分）（1）2 (2)250 (3)1 11.2