高一化学上册物质的量浓度同步训练题（有答案）
详细内容
1.3化学中常用的物理量――物质的量（3课时）
第三课时 物质的量浓度
课时达标
1（原创）1 mol•L-Ba(OH)2溶液的意义是（ ）
A．1L水中含有1mol Ba(OH)2
B.1L溶液中含1 mol OH-
C．将2mol•L-的Ba(OH)2溶液稀释成2L
D．指1LBa(OH)2溶液中含171g
2.容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
3. （原创） 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为：( )
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C.0.45mol/L D．0.50mol/L
4.(原创)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
Ａ．0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50Ml
Ｂ．0.6 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．0.8 mol•L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．0.7 mol•L-1 Al (NO3)3溶液60mL
. 5.（原创）体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为 （ ）
A.3:2:2 B.1:2:3
C.1:3:3 D.3:1:1
6.（选用）实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
7.（变式）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是( )
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的醋酸
8. 配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（ ）
A．17.55g B．17g
C．17.5g D．17.6g
9. 用固体NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液。
（1）配制时，须称取NaOH g，
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（ ）
A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C.称量的时间太长，固体表面有液体。D.加水定容时，水的量超过了刻度线。
思维升华
10.（变式）体积相同的某营养液两份，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3 mol0.2 mol0.1 mol
（2）0.1 mol0.3 mol0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度 （ ）
A.完全相同 B．完全不同
C．仅c（K+）相同
D．仅c（Cl－）相同
11.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是( )
A． c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c1＝2c2
12.（原创）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/L B．0.15mol/L C.0.2mol/L D．0.25mol/L
创新探究
13. (1)常温下，将20.0g 14%的NaCl
溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，
混合后得到密度为1.17 g•cm-3的溶
液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。
③在1 000 g水中需加入 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91g•cm-3，物质的量浓度是17.2 mol•L-1，则所溶解的NH3的体积为 。
附：答案
课时达标
1.D 1L溶液和1L水是两个不同的概念，1 mol•L-Ba(OH)2溶液是1L溶液中含1mol Ba(OH)2，A错误；1L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2mol OH-，B错误；2mol•L-Ba(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2L，溶液的浓度无法计算，C错误；1L1 mol•L-的Ba(OH)2溶液含1mol Ba(OH)2，其质量是171g。
2.D 容量瓶是配置一定体积溶液的仪器，所以它上面要标注容量及刻度线；由于液体的体积受温度的影响比较大，而压强对溶液体积的影响很小，所以它上面不标注压强，而标注温度；
滴定管上标注酸式或碱式，容量瓶既可以配置酸溶液，也可以配置碱溶液，不标注酸式或碱式。
3．C 混合后SO42－的物质的量为：
n(SO42－) ＝ 0.3 mol/ L×0.1L＋0.2 mol/ L×0.1L×3 ＝ 0.09 mol；
溶液的体积约为： V＝0.1L＋0.1L＝0.2L；
则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为：
c(SO42－) ＝ n(SO42－)/ V ＝ 0.09mol/0.2L ＝ 0.45mol/L。
4.D 由物质的物质的量浓度可计算各组分的物质的量浓度，计算时依据的是物质的化学式，与溶液的体积无关。
如硫酸铝溶液中：c（SO42-）=3c[Al2(SO4)3]=3×0.6 mol•L-1=1.8 mol•L-1。
5.C 由硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾与BaCl2反应的方程式知：1mol Fe2（SO4）3、Zn SO4、K2 SO4消耗BaCl2的物质的量分别是3 mol、1 mol、1 mol；由它们消耗BaCl2的物质的量相等，得关系式：3c[Fe2（SO4）3]×aL=c (Zn SO4) ×aL =c( K2 SO4) ×aL=bL×1mol/L，
c[Fe2（SO4）3]= b／3a mol/L，c (Zn SO4)= b／=a mol/L，c( K2 SO4)= b／a mol/L；
c[Fe2（SO4）3]：c (Zn SO4)：c( K2 SO4)=1:3:3。
6.D M(CuSO4)=160 g•mol-1,M(CuSO4•5H2O) =250 g•mol-1。500ml的容量瓶只能配置500ml溶液，若用硫酸铜配置，需硫酸铜的质量：0.1mol/L×0.5L×160 g•mol-1=8g；若用硫酸铜晶体配置，需硫酸铜晶体的质量：0.1mol/L×0.5L×2500 g•mol-1=12.5g
7. C 醋酸有挥发性，D的沸点不高；A中溶质以分子的形式存在，B、C中溶质以离子的形式存在，1L溶液中，A含溶质分子0.01NA，B含离子0.03NA，C含离子0.04NA，C的沸点最高。
8. D m（NaCl）=c（NaCl）×V（NaCl）×M(NaCl)= 0.2L×1.5mol/L×58.5
g•mol－1=17.55g。由于托盘天平的精确度是0.1g,所以称取氯化钠固体的质量是17.6g。
9. (1)40.0
(2 )500ml的容量瓶、玻璃棒、
烧杯、胶头滴管
（3）ACD
(1)由所配氢氧化钠溶液的体积及浓度可计算出需要称量的氢氧化钠固体质量：m=cVM=2mol/L×0.5L×40 g•mol-1=40.0g。
(2 )一定体积溶液的配置步骤为：①计算 。②称量。称量固体要使用托盘天平，由于氢氧化钠固体具有较强的吸水性，称量时要用小烧杯或表面皿盛装固体称量 ③溶解。在烧杯里进行溶解，为了加快溶解需要用玻璃棒搅拌 ④转移。将溶解冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，此过程要用玻璃棒引流 ⑤洗涤 、转移 将烧杯和玻璃杯洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中 ⑥定容。在容量瓶中加水到液面据刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相切 ⑦装瓶、帖签 。由上述配置过程可知用到的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
（3）根据c= ，凡是使溶质减少或使溶液体积增大的操作都会使物质的量浓度偏小。洗涤液中含有溶质氢氧化钠，没有将洗涤液转入容量瓶中，会造成n值减小，物质的量浓度偏小；容量瓶洗涤后，未经干燥处理，不会影响溶液中溶质的物质的量，n值不变，也不会影响到溶液的体积，V不变，对浓度没有影响；称量的时间太长，固体表面有液体，使称量的40g物质中所含有的氢氧化钠的质量小于40g，n值减小，物质的量浓度偏小；加水定容时，水的量超过了刻度线，使所配溶液的体积大于500ml，V增大，物质的量浓度偏小。
思维升华
10. A 两份营养液，配方不同。但仔细一算，各离子的物质的量都相同：n（K+）= 0.7 mol；n（Cl－）= 0.3 mol；n（Zn2+）= 0.1 mol；n（SO42－）= 0.3 mol；体积又相同，所以营养液中各离子的浓度自然完全相同。
11.C 由换算公式c＝1000ρw%/M得c1 ＝ 1000×ρ1×a%/98 c2 ＝ 1000×ρ2×2a%/98由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2因为ρ2＞ρ1，故有c2＞2c1
12.C根据电荷守恒原理可知，混合溶液中K＋、Al3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总
即c(K＋)＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c(K＋)＝0.2mol/L
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13.(1)①20％；②4.0mol•L－1；③4.3。(2)623.8L。
(1) ①溶质的质量：20.0g× 14%+30.0g× 24%=10g，
溶液的质量：20.0g+30.0g=50 g，
质量分数：
ω= %=20%。
②c= mol•L－1=4 mol•L－1
③n(NaCl)×58.5 g•mol-1／[1000g+ n(NaCl)×58.5 g•mol-1]=20%，n(NaCl)=4.3 mol
(2)设1L水溶解的NH3体积为V ， 则1L水溶解的NH3的物质的量n= ,溶解
后溶液的体积：V（溶液）=（ ） ÷0.91g•cm-3= L，n／V（溶液）=17.2 mol•L-1 V=623.8L