九年级化学3.3物质的组成第6课时学案(沪教版)

详细内容

第3章 第三节 物质的组成（第6课时）
【学习目标】
1．能在混合物计算中正确应用元素的质量分数
2．能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习重点】能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习难点】能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划 用2.4kg硝酸铵(NH4NO3), 现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如下图所示），需用这种尿素 kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当
【新知导学】
农村经常使用氮肥硝酸铵化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（ ）
A.氯化铵 （NH4Cl） B.硫酸铵[(NH4 )2SO4]
C.尿素[CO(NH2)2] D.碳铵（NH4 HCO3）
二、合作、研讨与点拨
活动：混合物中元素质量分数计算
自主导学：尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数是43.5%，通过计算说明尿素是纯净物还是混合物。

思考交流：你能算出上述氮肥中尿素[CO(NH2)2]的质量分数吗？

小结：样品中纯物质的质量分数= ―――――――――――――― ? 100%
练习1：现测得某大理石中碳酸 钙的质量分数为80% 求该大理石中钙元素的质量分数

练习2：现测得某大理石中钙元素的质量分数为32% 求该大理石中碳酸钙的质量分数

三、总结、反思与提升
总结：样品中纯物质的质量分数= ―――――――――――――― ? 100%
提升：钙是人体必需的元素，它是 构成骨胳、牙齿的重要成分。人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，常用补钙的药物有葡萄糖酸钙，其化学式是[(C6H12O6)2Ca]，试根据其化学式 进行下列计算：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
（3）该病人补充钙质0.5克，需服用的葡萄糖酸钙的质量
（4）若该病人一天需吃钙片6.75g，则该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数 为 （ ）
A．20% B．70% C．80% D．无法计算
2．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6％(假设杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为______________。

3.国家质量标准规定：市售尿素中，(NH2)2CO含量在96%以上为达标一级品，现供销社出售一批 尿素，其 含氮量为45%，通过计算说明该尿素是否可以按一级品出售？(相对原子质量为：O:16 C:12 N:14 H:1)

【课堂作业】
1、某铁矿厂用含Fe2O3 63%的赤铁矿石炼铁，则该赤铁矿石中铁元素的质量分数为多少？

2、某铁矿厂用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

3、人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2 ]形式存在。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中， 是健骨的理想食品。右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：(相对原子质量为：O:16 C:12 N:14 Ca:40 P:31 H:1)
(1) 羟基磷酸钙的相对分子质量
(2)标签中 脂肪≥3.3 g，是指100 m L牛奶中 含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少______________g。
(3)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多 少?(保留为0.1％)
(4)若人体每天需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人要喝多少盒牛奶？