株洲市2013年中考化学试卷（带答案）

详细内容

五、计算题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式： 。
32．（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果 精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。
温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围。
说明：第1、5、9、10、12、15、19、28由谢智命制；第2、3、4、6、7、8、11、13、14、18由李新辉命制；第16、17、20、21、22、23、24、25、26、27、29、30、31、32由周学良命制。

12345678910
DDBABBAD
11121314151617181920
ABBBDACD

21．
（1）　2Al3+　；
（2）　MgO　；
（3）　CH4　；
（4）　C70　．
22．（1）ZnCO3 ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C 2Zn+CO2↑ （3）　C+2Cu2O 4Cu+CO2↑　．
23．（1）　+3　；　?3　．
（2）　Fe2O3•FeO　．
24. （1）　AB　．
（2）　AC　．
（3）　氩元素　；　8　．
25. （1）　＞　
（2）　饱和　．
（3）　升高温度　．
（4）　KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）　．
26. （1）　10　．
（2）　红　；　无　．
（3）　NaCl和HCl　．

27. （1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；
（2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液．
28. （1）碳酸钙；32；（2）CO2+C 2CO；化合；（3）建筑材料；
29. （1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要．
30
（1）锥形瓶；
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；
（3）Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；
[拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
[实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多少？
31. 解：（1）山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数= ×100%=28.6%，因此22.4g山梨酸中含氧元素的质量是22.4g×28.6%=6.4g，故答案为：6.4；
（2）根据题中信息可知，山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式为C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O，故答案为：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．
32. 解：（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x．
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
10.0g×（1?x） 0.44g
=
x=83.2%
（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量
168 18 44 18+44=62
ag×（1?y） ag?bg
=
y= %；
故答案为：（1）0.44g；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；
（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量
168 18 44 18+44=62
ag×（1?y） ag?bg
=
y= %
答：纯碱中Na2CO3的质量分数是y= %