人教版初三化学毕业考前模拟试题

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初三化学考前模拟人教版

【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
考前模拟

【模拟试题】
可能用到的相对原子质量（原子量）：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Cl―35.5 Na―23 Mg―24 Al―27 K―39 Ca―40 Fe―56 Cu―64 Zn―65

一、选择题（共40分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铜器表面生成铜绿B. 汽油挥发
C. 水遇强冷变成冰D. 分离液态空气制氧气
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 澄清石灰水B. 硫酸锌
C. 新鲜的空气D. 汽油
3. 人体细胞中含量最多的元素是（ ）
A. CaB. . OD. N
4. 按体积分数计算，氧气在空气中约占（ ）
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
5. 下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）
A. 2HB. 2H+C. 2H2D. H
6. 下列物质在氧气里燃烧，能发出淡蓝色火焰的是（ ）
A. 硫粉B. 氢气C. 镁带D. 细铁丝
7. 下列固体物质中，颜色为黑色的是（ ）
A. 铜B. 氧化铜
C. 氢氧化铜D. 硫酸铜晶体
8. 下列各组物质或其主要成分相同的一组是（ ）
A. 冰 干冰B. 乙醇 酒精
C. 煤气 天然气D. 生石灰 石灰石
9. 下列污染因素中：①工业生产中废液、废渣的任意排放 ②城市生活污水的任意排放 ③农业生产中农药、化肥的任意使用 ④频频发生的沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是（ ）
A. ③B. ①②③C. ④D. ①②③④
10. 在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（ ）
A. 公共汽车改用清洁燃料车
B. 禁止排放未经处理的工业废水
C. 抑制水中所用动植物的生长
D. 禁止使用含硫量高的劣质煤
11. 下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
A. 环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B. 是造成全球气候变暖的主要气体
C. 在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D. 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
12. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A. 有机物B. 金属或合金C. 氧化物D. 非金属
13. 臭氧（O3）在距地面10千米以上的高空形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧属于（ ）
A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质
14. 在天然物质中，硬度最大的是（ ）
A. 石灰石B. 金刚石C. 石墨D. 大理石
15. 来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（ ）
A. CH4B. H2C. COD. CO2
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子是不可再分的粒子
B. 相对原子质量就是原子的实际质量
C. 分子是保持物质性质的最小粒子
D. 与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
17. 下列说法正确的是（ ）
A. 氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同
B. 地壳中含量最多的非金属元素是硅
C. 含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 白磷与红磷的性质相同
18. 1999年诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 原子中原子核的内部结构
B. 化学反应中原子的运动
C. 化学反应中生成物分子的形成
D. 化学反应中反应物分子的分解
19. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
A. Ca2(PO4)3(OH)B. Ca3(PO4)3(OH)
C. Ca4(PO4)3(OH)D. Ca5(PO4)3(OH)
20. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，u夸克带

A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
21. 关于水的组成，正确的说法是（ ）
A. 由氢氧两种元素组成
B. 由氢气、氧气两种单质组成
C. 由一个氢分子和一个氧原子组成
D. 由两个氢原子和一个氧原子组成
22. 下列化合物中，含有+7价元素的是（ ）
A. KClO3B. KMnO4C. K2MnO4D. K2Cr2O4

A. 元素的种类B. 各元素的化合价
C. 物质的质量总和D. 各种原子的数目
24. 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）




25. 下列物质发生分解反应时，没有氧气生成的是（ ）
A. 水B. 碳酸钙C. 高锰酸钾D. 氯酸钾
26. 下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）
A. 燃烧木炭制取二氧化碳
B. 加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气
C. 稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D. 稀硫酸跟铜反应制取氢气
27. 实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热 ②停止通入氢气 ③给氧化铜加热 ④向试管里通氢气。其操作顺序正确的是（ ）
A. ④③①②B. ③④②①C. ④③②①D. ③④①②
28. 氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应中各元素的化合价都发生改变
B. 反应的实验装置相同
C. 反应后都有红色固体生成
D. 反应类型均属于置换反应
29. 点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是（ ）
A. CO和CO2B. CH4和O2C. O2和N2D. CO和CH4
30. 下列说法错误的是（ ）
A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧
B. 燃烧、自燃、缓慢氧化都是氧化反应
C. 煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施
D. 在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装
31. 下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 烧杯B. 试管C. 蒸发皿D. 量筒
32. 下列化学实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B. 没有说明用量时，液体一般应取用1－2ml
C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平的左盘上称量
D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
33. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A. 把混合气点燃
B. 把混合气通过装有澄清石灰水的洗气瓶
C. 把混合气通过灼热的氧化铜粉末
D. 把混合气通过装水的洗气瓶
34. 检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（ ）
A. 加入石灰水
B. 将燃着的木条放入集气瓶中
C. 滴入少量石蕊试液
D. 将燃着的木条移至集气瓶口
35. 下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（ ）

A. 向上排空气法
B. 向下排空气法
C. 排水集气法
D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法
36. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 气体的溶解度随温度升高而降低
D. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
37. 在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（ ）
A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大
C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度增大
38. 只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的①C2H5OH ②CH3OH ③CH4 ④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ）
A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④
39. 用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A. FeOB. Fe2O3C. CuOD. Cu2O
40. 把一定质量的锌和铁分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（用x轴表示反应的时间，用y轴表示生成氢气的质量）。则投入锌与铁的质量比为（ ）

A. 1∶1B. 2∶3C. 56∶65D. 65∶56

二、填空题（共20分，每空1分）
41. 在氧气、氢气、二氧化碳、甲烷四种气体中，可用于作火箭的高能燃料的是__________，可用于炼钢的是__________，可用于人工降雨的是__________。
42. （1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新

个电子。
（2）用符号表示2个水分子_____________，1个钠离子_____________。
43. （1）1985年科学家发现了C60分子，它是由60个碳原子构成的形状象足球的大分子，又叫足球烯。1991年科学家又发现了由碳原子构成的管状大分子――碳纳米管。足球烯、碳钠米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有较大的差异，其原因是_______________________________________。
（2）现在，北京大街上行驶的“清洁燃料车”是以G或LPG为燃料的。“G”是压缩天然气的缩写，成分以甲烷为主；“LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等化合物，其中丙烷（用A表示）燃烧的化学方程式如下

根据质量守恒定律可以确定丙烷的化学式为_____________。
44. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答：

（1）M、N两种金属中较活泼的是_____________；相对原子质量较大的是_____________。
（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
45. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有二种是单质，另三种是化合物，它们之间有如下转化关系（图中未注明反应条件，x在常温下不是气体）：

（1）写出下列物质的化学式：C_____________；X_____________。
（2）在五种气体中，不含组成A气体元素的化合物是（写化学式）：_____________。
46. 阿佛加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比。请应用上述结论解答下述问题。
（1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为_____________。
（2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H2与b L Cl2，点燃充分反应后，再恢复到原状况，容器中气体体积为_____________L。
（3）在25℃、101kPa条件下，将10L O2通入10L CO与CO2的混合气中使其充分燃烧后，恢复到原来的温度和压强。
①若剩余的气体体积为15.5L，则原CO与CO2的混合气中含有CO的体积为_____________L。
②若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO2的混合气中两种气体的体积比

③若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是__________________________。

三、实验题（共12分，每空1分）
47. 根据下列实验装置回答（装置用序号表示）：

（1）写出编号①②的仪器名称①_____________，②_____________。
（2）实验室制取O2应选用的发生装置是_____________；实验室制取CO2应选用的发生装置是_____________。
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，有挥发性。它与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是_____________，收集装置是_____________，气体由_____________（填导管口代号）导入集气瓶。收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置：

处理H2S尾气的效果最好的装置是__________________________。
48. （1）过滤时，使用玻璃棒的目的是__________________________。
（2）在①药匙，②漏斗，③托盘天平，④烧杯，⑤量筒，⑥酒精灯，⑦玻璃棒，⑧铁架台八种仪器中，选出实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，必备的五种仪器（写仪器序号）：__________________________。
（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁，常形成一层不溶于水的白色固体，除掉这种固体的试剂是（写名称）：__________________________。
（4）简答：做细铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧的实验时，瓶底发生炸裂。发生失误的操作原因是_______________________________________。

四、计算题（共8分，每小题4分）最后结果均保留一位小数。
49. 用20%的硝酸钾溶液和固体硝酸钾来配制20℃的饱和溶液100g，需20%硝酸钾溶液和固体硝酸钾各多少克？
附：在不同温度时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数

50. 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。

试题答案
一、选择题（共40分，每小题1分）
1. A2. B3. C4. B5. D
6. B7. B8. B9. C10. C
11. D12. B13. D14. B15. A
16. D17. A18. A19. D20. B
21. A22. B23. B24. D25. B
26. B27. A28. C29. B30. A
31. D32. C33. B34. D35. A
36. C37. C38. D39. B40. D

二、填空题（共20分，每空1分）
41. 氢气 氧气 二氧化碳
42. （1）3 2 （2）2H2O Na+
43. （1）碳原子的排列方式不同 （2）C3H8
44. （1）M N
（2）M与酸反应的速率快；等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多。
45. （1）CO H2O （2）CH4
46. （1）C2H5OH （2）a+b
（3）①9 ② ③15＜a＜20

三、实验题（共12分，每空1分）
47. （1）①铁架台 ②酒精灯 （2）A B
（3）B D b H
48. （1）①引流 （2）①③④⑤⑦
（3）盐酸 （4）集气瓶里未预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。

四、计算题（共8分，每小题4分）
49. 解：查表可知20℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为24% 1分
设取20%的KNO3溶液质量为X
根据水的质量守恒：
X•（1－20%）=100g•（1－24%） 1分
X=95g 1分
则KNO3固体的质量：100g－95g=5g 1分
答：（略） （其它解法同样得分）
50. 解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜。甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何减少，说明100g稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全。
（1）铁的质量：10g－2g=8g 1分
金属混合物中铁的质量分数：
1分
（2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y

1分
（3）稀硫酸中溶质的质量分数：
1分
答：（略）