盐化肥2012年中考化学题归类整理（附答案）
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盐 化肥2012年中考化学题归类整理（附答案）
一、单项选择题 （2012•宜宾）
（2012•重庆）在A+B 盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）D
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4 D．H2SO4和BaCl2
（2012•泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ）D
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
（2012•泰安）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（ ）A?
A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂?
C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多?
（2012•雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）B
A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸二氢钾(KH2PO4 )
C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2]
（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）D
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
（2012•广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）A
A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰
（2012•泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：
试剂1试剂2 温度/℃溶解后
温度/℃静置后
温度/℃试剂3 温度/℃混合后
温度/℃
0.5gNa2CO310mLH2O 20.023.320.010mL HCl（20%） 20.023.7
0.5gNaHCO310mLH2O 20.018.520.010mL HCl（20%） 20. 020.8
则下列说法中，错误的是（ ）C
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
（2012•苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）D
A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3 m I.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加人3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红
（2012•乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）C
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe
（2012•潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）C
A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4
（2012•株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）D
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
（2012•宿迁）下列属于氮肥的是( )C
A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4
（2012•滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ）D
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
（2012•北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（ ）A
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
（2012•北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）C
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
（2012•湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）C
A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
（2012•百色 ）小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥是（ ）C
A.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵
（2012•德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （B）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
（2012•株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。
（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
（2012•南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A ；B ：C 。
(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果― ―(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_____。
（1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（2） 无 （3） 能 （4） NH3、H2O
（2012•泸州）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 Cu(NO3)2 ，C的化学式为 Ba(OH)2 ，E的化学式为 BaSO4 。
（2012•日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；
使用托盘天平进行称量前，应先检查 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是
。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为
。
（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1分）
（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH（2分）
（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）
NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑（4分，每个2分）
（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）
OH－SO42－CO32－
Mg2＋不溶微
Ca2＋微微不
Ba2＋溶不不
⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。
⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 。
⑶X的化学式为 。
⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。
解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；
（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；
（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．
故答案为：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HClㄔNaCl+H2O；Na2CO3+2HClㄔ2NaCl+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥．
（2012•广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作预期现象与结论
_________________，说明老师取了CaCO3
_________________，说明老师取了CaCl2
（2012•菏泽）A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q
在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：
（1）A是 B是 C是 D是
（2）写出②对应的化学方程式
写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式
； 反应类型
⑴H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 2H2↑+ O2↑
KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 复分解反应
（2012•资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。
（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_________；
① 尿素［CO(NH2)2］② 硫酸钾［K2SO4］
③ 磷酸二氢铵［NH4H2PO4］④ 硝酸铵［NH4NO3］
（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）_________性土壤。
（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为CaCO3、Mg(OH)2］，用化学方程式表示其反应之一：__________________________________；稀盐酸选用适
量而不是过量，是因为_____________________________________________________。
（2012•铜仁）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2
（3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。
（1）Ca（OH）2 或 CaO
（2） I.溶液变红II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O III. C
（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤
CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
（2012•盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［查阅资料］
名称食用纯碱食用小苏打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性
热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
［实验探究］
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 ▲ 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 ▲ 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 ▲ 进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 ▲ （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ▲ ，装置中棉花的作用是 ▲ 。
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。
数据记录如下：
称量项目称量时间质量/g
试样11.0
装置+稀盐酸160.0
装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0
装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6
装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6
（5）反应生成CO2的质量为 ▲ g。
（6）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）
③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ▲ 。（答一种即可）
（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 （各1分）
（2）乙（1分） 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（1分）
（3）①4.4（1分）
②96.4%（1分）
③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）
（2012•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
【答案】【迁移运用】2Na++SO42-(1分，漏掉系数2不扣分)
【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)
(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只写一种不得分)
(3)H20+CO2↑ (1分，只写一种不得分)
【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1分，其它答案只要合理即得分)