2011―2012学年高一化学上册期中考试试题

详细内容

资中县球溪高级中学2011―2012学年度上学期期中考试
高一化学试题
（时间：100分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 （ ）
A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜
2．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分 （ ）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
4. 下列物质容易导电且属于电解质的是 （ ）
A. 熔融的氯化钾 B. 铜 C. 硫酸铜溶液 D. 无水乙醇
5．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
6．下列叙述正确的是 ( )
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）

A、有丁达尔效应 B、能全部透过半透膜
C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定
8．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是： （ ）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42－　 B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－
9．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 3H 2↑+ 2Fe 3+
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
10．下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 （ ）
A．Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合
C．NaNO3溶液和Ca CO3混合 D．Ca (NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是 ( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
13．等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为 （ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
14．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
15．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) (　　)
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
16.将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 (　　)
A． mo1•L－1　　　　　　　　　　　　　　B． mol•L－1
C． mol•L－1　　　　　　D． mol•L－1
二、填空题
17．(3分)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
18．（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸 ；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。
19．(2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。
三、实验题
20．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 分离水和苯的混合物；
（3） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
21．(7分)（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

I II III
① ；② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应选择装置II进行 和 操作（填操作名称） 。
22. (16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol•L－1稀硫酸，
（1）经计算，应用 （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸 。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
四、计算题
23．（6分）（１）32ｇCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

参考答案
题号12345678
答案ABDADDAB
题号910111213141516
答案DDADBD

17.(1) ④ ⑧(2) ①③⑤⑧⑨（3）②⑥⑦
18.(1)OH-＋2H＋= H2O (2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O.
(3) Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu (4) HCO3－+H＋= CO2↑+H2O
(5)Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O (6)Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O
19. 136g/mol 65 （各2分，共4分）
20.(1)~(4) F D E （4分）
21.（1） ① 蒸馏烧瓶；② 冷凝管； ③分液漏斗；④ 容量瓶；
（2） ③ ④
（3） 萃取 和 分液 ，
22（1）用 10 mL量筒 ；取 5.4 mL 。
（2） D E A C B H G F
（3）100mL容量瓶、胶头滴管 （4）作用 搅拌、引流 。
（5） A
23. （1） n(总)=0.8mol V(CO)=4.48L V(CO2)=13.44L

球溪中学高14级半期考试
化学答题卷
一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）
题号12345678910111213141516
答案

二、填空题

17．(3分)请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
118．（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸 ；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。
19．(2分) ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。
三、实验题

20．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 分离水和苯的混合物；
（3） 分离四氯化碳
21．(7分)（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
① ；② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应选择装置II进行 和 操作（填操作名称） 。

22. (16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol•L－1稀硫酸，
（1）经计算，应用 （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸 。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
四、计算题
23．（6分）（１）32ｇCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．