2014中考化学第三单元溶液复习学案
详细内容
第三单元 溶液（1） 物质在水中的溶解
典例1：（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质 B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶液不一定是无色的
知识点：
1.有关溶液的几个概念
(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_______、_______的，_______叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做_______；被溶解的物质叫做 ________。
溶质可以是固体，也可以是________或________，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是________，此外酒精、汽油也可以作溶剂。溶液的质量等于________加上________。
(2表面活性剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成________液，这种现象称为________作用。
典例2：（3分）（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．生石灰
C．浓硫酸D．硝酸铵
[变式训练] （2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
知识点：
(3)物质在溶于水时有能量的变化：溶于水时放热的物质有__________________,吸热的有_____________.
典例3：（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
知识点：
2.掌握溶液组成的表示方法――溶质质量分数
(1)定义：溶质质量分数是指________________________。
(2)计算关系：
溶质的质量分数= ×100%= ×100%
(3)配制一定溶质质量分数的溶液
具体的四步操作为：________、________、________、________。
各步骤所需实验仪器主要有：____________________________________________________。
【变式训练】
1、（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解
2、（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
典例4：（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
知识点：溶液的稀释计算：
思路：直接设，分析改变前溶液质量、溶质质量分数和改变后溶液质量、溶质质量分数，找出改变前后溶液中溶质的质量关系，然后列方程。
【变式训练】
1、要使100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液质量分数变为20%，计算：
(1)需加入硝酸钾的质量是多少？
解：设
(2)需蒸发掉多少克水？
解：设
2、（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
第三单元 溶液（2） 饱和溶液、不饱和溶液 溶解度
典例1：(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
知识点：
1、饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_______能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里，_______能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。
3.浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。
【变式训练】（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
典例2：（2013.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
知识点：
1.溶解度是指________________________________________，能定量衡量溶解性的大小。
2.溶解度的四要素：
①条件：______________，②标准：_________克水中，③状态：___________，④单位___________。
3.一般将20 ℃时，固体物质的溶解度大于______________ g的物质称为易溶物质，溶解度在______________g至______________ g之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________ g至______________ g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于______________ g的物质称为难溶物质。
典例3：右图表示的是甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲的溶解度受温度的影响较大
C．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
知识点：
4.溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线上的点表示___________________________________
（2）溶解度曲线上的交点表示___________________________________
（3）固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高_____________；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高___________。
(4)曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的____________溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为_______
（5）不同物质在同一温度下的溶解度,可比较___________。
5.结晶的方法（提纯方法）
（1）降温结晶法(冷却热饱和溶液的方法)：适合溶解度随温度的升高_________________
（2）蒸发结晶：适合溶解度随温度的升高_________________
【变式训练】如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；
（2）a点的含是 ；
（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用
的方法。
【能力提升】
1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶 从50℃将至20℃时，所得溶液
溶质质量分数大小关系是B＞C=A
2、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的
大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；
P点表示的含义是 ．