溶液的浓度

详细内容

9.3 溶液的浓度
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法――溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第三课时
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?
2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
　溶解度溶质的质量分数
概念　

表示意义　　
条件　　
状态　　
单位　　
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. ①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时 ②不定温度
4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和
5．①g ②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％
[练习]1．把40 g 20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。
[答案]1．20％ 2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1 g•cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验：自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别：
　溶解度溶质的质量分数
概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小
条件一定温度不定温度
状态饱和状态可饱和可不饱和
单位g无单位
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1. 计算．2．称量、量取，3．溶解。