溶液的酸碱性教案

详细内容

第三节 溶液的酸碱性
教学目标：
1、通过使用石蕊和酚酞试液判断溶液的酸碱性实验，学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，体会间接观察法。
2、多识一点。了解酸碱指示剂的发现，知道大多数花草的汁液与酸性或碱性物质作用都能改变颜色。了解石蕊试纸。
3、知道溶液酸碱性强弱的原因，学会使用PH试纸测定溶液的酸碱性并比较不同溶液酸碱性的强弱。
4、知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
教学重点：
1、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
2、PH试纸测定溶液酸碱性的方法与比较。
教学过程：
通过上两节课的学习，我们知道了酸的四条通性（与酸碱指示剂作用、与活泼金属作用、与金属氧化物作用、与某些盐作用），学习了碱的三条通性（与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物作用、与某些盐作用）。
一、如何检验溶液的酸碱性
今天我们来学习如何使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，实验探究2-3，填写表格
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入石蕊
加入酚酞
讲解：
1、紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。在中性溶液中都不变色。因此可以利用石蕊试液或者酚酞试液来判断溶液的酸碱性。这种方法叫做间接观察法。
2、石蕊和酚酞溶液只能指示溶液是酸性还是碱性溶液。例如碳酸钠溶液是盐不是碱，但是溶液显碱性。硫酸氢钠溶液也显酸性。
3、最早发现和使用酸碱指示剂的科学家是 波义尔 。
蓝色指示剂遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱变蓝
二、如何判断溶液酸碱性的强弱
你吃过葡萄、苹果、橘子，你感觉哪一种水果比较酸？你是如何判断出来的？
石灰水是碱，氢氧化钠也是碱，你感觉哪一种溶液碱性更强？你是如何判断出来的？
生活中有些物质是可以品尝的，但是实验室中的药品是无法品尝的。
酸碱性强弱的程度与什么有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱呢？
学生阅读课本P40页，复述内容
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用PH表示溶液酸碱性强弱的程度。PH的数值通常在0-14之间。PH＜7的溶液呈酸性，PH越小酸性越强。PH＞7的溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH=7的溶液呈中性，水的PH=7.可以使用PH试纸来粗略地测定，学生认真观察课本图片，注意颜色变化。
2、实验探究 测定溶液的PH
方法：在洁净干燥的玻璃片上或者白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH试纸标准比色卡对照，读出对应的PH。
这种方法测出的PH应该是整数而不是小数，比较标准的有一种仪器叫做PH计。
3、了解生活中常见物质的PH。橘子、胃液、洗衣粉的PH大约是多少？是酸性物质还是碱性物质？
本节练习：
新鲜的牛奶的PH接近 。他存了一段时间后味道变酸，PH变 。
有一杯PH为4的盐酸，加水稀释后，PH变 。又一杯PH为9的碱溶液，加水稀释后PH变 .
有一包可溶性固体，如何知道它是酸性物质还是碱性物质？
三|物质的酸碱性对生命活动的意义
1、物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人类的体液必须维持在正常的PH范围之内，如果超出了就会导致生理机能失调或者产生疾病。我们去医院体检就有一项是PH。尿液、血液的检测都有着方面。同学们了解一下人体的血液、唾液、胃液、乳汁、尿液的PH。
体液血液唾液胃液乳汁尿液
PH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.4-6.75.0-7.0
你有过“烧心”的感觉吗？你是怎么治疗的？
跑操的时候开始200米和最后200米的感觉一样吗？
你会使用洗发剂洗头吗？
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数植物适合生长在接近中性的土壤中。酸性太强或者碱性太强作物则不能生长。
阅读几种作物适合生长的PH范围。
本节练习：挑战自我