详细内容

盐的性质 教 案

教学目标：1、知识目标： （1）了解盐的溶解性和化学性质。

（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。

（3）了解复分解反应发生的条件。

2、能力目标：培养学生的实验动手能力和观察分析能力。

3、思想目标：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。

教学重点：盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件

教学方法：讨论法、引导探究法

教学用品：仪器：试管 镊子

药品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固体 NaOH溶液 盐酸 硫酸

其它：投影仪

学生背景：

1、知识背景：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。

2、能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。

3、学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣。

教学过程：

环 节

教 师 活 动

学 生 活 动

提问导入

讨论实验

得出结论

提出问题

通过实验

得出结果

讨论应用

问题：1、酸和碱为什么具有通性呢？

2、上节课我们学习了哪些盐？

3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？

引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

二、盐的性质

1、 溶解性

学生先总结，然后投影展示

a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

b盐酸盐中只有AgCl不溶于水

c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外

2、盐的化学性质

学生实验：找出有盐类参加的反应

1、 ①、展示药品（投影展示药品名）

2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）

③、请学生演示实验（说明现象写方程式）

④、得出结论（盐的3条性质）

（1）盐与金属的反应

反应的条件：

金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属

盐：必须是盐溶液

（2）盐与酸的反应

（3）盐与碱的反应

盐与盐之间能反应吗？

实验：硝酸银与氯化钡反应

结论：有白色沉淀，能反应

4、盐与另一种盐的反应

请判断以上反应有哪些类型？

酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

复分解反应呢？

三、复分解反应发生的条件

生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那么复分解反应就可以发生。

练习：P.176第四题

举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）

作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）

经过思考回

答建立新旧

知识的联系

找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

学生小组讨论后上台实验

学生写方程式强化基本技能

回忆“湿法炼

铜”的情景

建立与酸碱性质的联系

建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

投影小结

盐

组合项

化 学 方 程 式

盐的性质

CuSO4

AgNO3

FeCl3

Ba Cl2

CaCO3

金属Fe、Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

1、盐与某些金属反应

酸

HCl、H2SO4

AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2 HCl

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2、盐与酸反应

碱

NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、盐与碱反应

盐 BaCl2

CuSO4、AgNO3

Fe Cl3、CaCO3

2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

4、盐与另一种盐反应

板书设计

二、盐的性质

1、溶解性

2、盐的化学性质

（1） 盐与某些金属反应

条件：金属：前置换后；盐：盐溶液

（2）盐与酸反应

（3）盐与碱反应

（4）盐与另一种盐反应

3、复分解反应的条件

生成物中如果有沉淀、气体、水生成，那么复分解反应就可以发生。

作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）